Гидроксид таллия(I)

Гидроксид таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид таллия
Традиционные названия	Гидроокись таллия
Хим. формула	TlOH
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	221,39 г/моль
Плотность	7,44 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 125 °C
Энтальпия
• образования	-238,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	34,318; 126,190 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12026-06-1
PubChem	160963
SMILES	[Tl+].[OH-]
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 0 ALK
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой TlOH, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Относят к щелочам. Очень ядовит, как и все растворимые в воде соединения таллия, проявляет сильные основные свойства, несмотря на то что таллий относится не к щелочным, не к щелочноземельным, а к постпереходным металлам.

Получение

• Растворение закиси таллия в воде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2O + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2TlOH } }[/math]

• Обменными реакциями:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Tl_2SO_4 + Ba(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 2TlOH + BaSO_4\downarrow } }[/math]

• Взаимодействие оксида таллия(3) с пероксидом водорода:

[math]\ce{ 2Tl2O3 + 2H2O2 -> 4TlOH + 3O2 ^ }[/math]

Физические свойства

Гидроксид таллия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 2,120 нм, b = 0,6240 нм, c = 0,5950 нм, β = 91,65°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, образует щелочной раствор. Таллий — единственный металл, не относящийся к щелочным и щелочноземельным, гидроксид которого обладает аналогичными свойствами сильного основания.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TlOH \ \xrightarrow{\gt 125^oC}\ Tl_2O + H_2O } }[/math]

• Реагирует с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlOH + HCl \ \xrightarrow{}\ TlCl\downarrow + H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlOH + HNO_3 \ \xrightarrow{}\ TlNO_3 + H_2O } }[/math]

• При нагревании окисляется кислородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TlOH + O_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ Tl_2O_3 + H_2O } }[/math]

• Из воздуха поглощает углекислый газ:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TlOH + CO_2 \ \xrightarrow{}\ TlHCO_3\downarrow } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.